| 绪论 一、物理化学的任务和内容 二、物理化学在化学与药学中的地位与作用 三、物理化学的学习方法 第一章 热力学第一定律 第一节 热力学概论 一、热力学研究的对象和内容 二、热力学的方法和局限性 第二节 热力学基本概念 一、体系与环境 二、体系的性质 三、热力学平衡态 四、状态函数与状态方程 五、过程与途径 六、热和功 第三节 热力学第一定律 一、热力学第一定律 二、内能 三、热力学第一定律的数学表达式 第四节 可逆过程与体积功 一、体积功 二、功与过程 三、可逆过程 第五节 焓 第六节 热容 第七节 热力学第一定律的应用 一、热力学第一定律应用于理想气体 二、热力学第一定律应用于实际气体 第八节 热化学基本概念 一、化学反应的热效应 二、反应进度 三、热化学方程式 第九节 化学反应热效应的计算 一、赫斯定律 二、生成焓 三、燃烧焓 四、由键焓估算△rHm 五、离子摩尔生成焓 六、溶解热与稀释热 七、反应热与温度的关系——基尔霍夫定律 第十节 能量代谢与微量热技术简介 本章要求 习题及答案 第二章 热力学第二定律 第一节 自发过程的特征 第二节 热力学第二定律 第三节 卡诺循环 第四节 卡诺定理 第五节 熵 一、熵的导出 二、热力学第二定律数学表达式一一克劳修斯不等式 三、熵增原理 第六节 熵变的计算 一、等温过程中熵变的计算 二、变温过程中熵变的计算 第七节 熵函数的物理意义 一、熵是体系混乱程度的度量 二、熵与概率 第八节 热力学第三定律及规定熵 一、热力学第三定律 二、规定熵 三、化学反应过程的熵变 第九节 吉布斯能、亥姆霍兹能 一、热力学第一定律、第二定律联合表达式 二、亥姆霍兹能 三、吉布斯能 第十节 △G的计算 第十一节 热力学函数间的关系 第十二节 非平衡态热力学简介 第十三节 疏水相互作用 第十四节 偏摩尔量和化学势 第十五节 化学势的标准态及其表示式 本章要求 习题及答案 第三章 化学平衡 第四章 相平衡 第五章 电化学 第六章 化学动力学 第七章 表面现象 第八章 胶体 附录1 一些物质在101.325kP下的摩尔等压热容 附录2 一些物质的热力学函数（p=101.325kPa，T=298.15K） 附录3 一些有机物的标准摩尔燃烧焓值 |
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