| 1 气体和溶液 1.2 液体 液体和气体一样，是一种流体。在常温（298.15 k），常压（101.325 kpa）下，液体分子远比气体分子更紧密地聚集在一起。与气体比较，液体分子间紧密接触，解释了这两种物态之间物性的多方面差异。特别是我们可解释为什么压力和温度对液体的体积影响不如对气体的体积影响大。所以，液体的可压缩性比气体差得多，而略大于固体。 液体分子远比气体分子更紧密地聚集在一起，液体分子间的引力要比气体分子间的引力强得多。这种引力足以使液体具有一定的体积，但不能保持一定的形状。 不同种液体相互混合时，有的可以完全互溶，有的只能部分互溶，有的则不互溶。这说明不同种液体分子之间的相互作用力也不同。如果互溶得愈好，分子间作用力愈相似。 1.2.1 液体的蒸气压、沸点、凝固点 我们都很熟悉的蒸发过程是由液相转变为气相的相变过程。在一敞口容器中，蒸发过程一直进行到全部液体蒸发完为止。在一密闭容器中，情况就完全不同。当蒸发时气体的凝聚速度和液体的蒸发速度相等时，蒸发过程即告结束，此时达到气液平衡状态。 …… 更多 |
| 1 气体和溶液 1.1 气体 1.1.1 理想气体状态方程式 1.1.2 分压定律 1. 2 液体 1.2.1 液体的蒸气压、沸点、凝固点 1.2.2 水的相图 1.2.3 溶液 1.3 胶体 1.3.1 分散系和表面能 1.3.2 表面吸附现象 1.3.3 溶胶的基本性质 1.3.4 溶胶粒子的结构 1.3.5 溶胶的稳定性和聚沉 1.3.6 表面活性物质和乳状液 习题 2 化学热力学基础 2.1 热力学的一些基本概念 2.1.1 系统和环境 2.1.2 状态和状态函数 2.1.3 过程和途径 2.1.4 化学反应进度 2.1.5 热和功 2.1.6 热力学能（内能） 2.2 热力学第一定律及焓 2.2.1 热力学第一定律 2.2.2 热力学第一定律在化学中的应用 2.3 盖斯定律及反应热的计算 2.3.1 反应的摩尔热力学能 2.3.2 热化学方程式 2.3.3 盖斯定律及其应用 2.3.4 标准摩尔生成焓 2.3.5 反应的标准摩尔焓变及其计算 2.4 反应的自发性及熵 2.4.1 自发反应及其特点 2.4.2 熵和熵变 2.5 吉布斯自由能和反应方向的判断 2.5.1 吉布斯自由能 2.5.2 自发方向的判断 2.5.3 标准摩尔生成吉布斯自由能[变] 2.5.4 温度对化学反应方向的影响 习题 3 化学平衡 3.1 平衡状态与平衡常数 3.1.1 可逆反应与平衡状态 3.1.2 平衡常数 3.1.3 化学平衡中的有关计算 3.2 标准平衡常数与吉布斯自由能变 3.2.1 化学反应等温方程式及应用 3.2.2 标准平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变 3.3 多重平衡系统 3.4 化学平衡的移动 3.4.1 浓度对化学平衡的影响 3.4.2 压力对化学平衡的影响 更多 |
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