| 姓名：陈建华 马春玉著 作者简介： 作品：《无机化学》 |
| 第3章 电解质溶液和离解平衡 3.1 弱电解质的离解平衡 根据电解质溶液理论，可以把电解质分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能完全离解的电解质称为强电解质；在水溶液中仅能部分离解的电解质称为弱电解质。强电解质在水溶液中完全离解成离子，不存在离解平衡，因此其离解度应为l00％。但是，根据溶液导电实验测得强电解质在溶液中的离解度小于100％。为什么会出现这样的现象呢?1923年德拜（debye）和休克尔（huckel）提出了强电解质溶液理论，较好的解决了这个问题。他们认为，强电解质在水溶液中是完全离解的，溶液中离子浓度较大，离子间相互的静电作用比较大，每一个离子都被异号电荷的离子所包围形成离子氛，即正离子周围形成负离子组成的离子氛，负离子周围形成正离子组成的离子氛。由于离子氛的存在，使正、负离子的运动受到牵制而不能完全自由，结果离子的运动受到限制，从表观上看相当于离子数目的减少，因此溶液的导电性比理论上低一些。强电解质在水溶液中全部以水合离子状态存在，因而具有很强的导电性。弱电解质在水溶液中仅有少部分离解成离子，大部分仍以分子状态存在，溶液中水合离子的浓度较低，因而导电能力较弱。弱电解质的离解过程是可逆的，溶液中存在着分子和离子之间的动态平衡，即离解平衡。 …… 更多 |
| 第1章 物质及其变化 1.1 气体 1.1.1 气体的概述 1.1.2 理想气体状态方程式 1.1.3 理想气体分压定律 1.2 溶液 1.2.1 分散体系 1.2.2 溶液浓度的表示方法 1.2.3 有关溶液浓度的计算 1.3 胶体 1.3.1 胶体分散体系的分类 1.3.2 溶胶的性质 1.3.3 胶团的结构 1.3.4 溶胶的聚沉和稳定性 1.3.5 高分子溶液 1.4 化学反应的能量变化 1.4.1 化学反应的热效应 1.4.2 热化学方程式 1.4.3 化学反应的反应热计算 习题 第2章 化学反应速率和化学平衡 2.1 化学反应速率 2.1.1 化学反应速率定义及表示方法 2.1.2 化学反应速率理论简介 2.1.3 影响化学反应速率的因素 2.2 化学平衡 2.2.1 可逆反应与化学平衡 2.2.2 平衡常数 2.2.3 平衡常数与平衡转化率 2.3 化学平衡的移动 2.3.1 影响化学平衡移动的因素 2.3.2 平衡移动原理——le chatelier原理 2.3.3 化学平衡与反应速率原理的综合应用 习题 第3章 电解质溶液和离解平衡 3.1 弱电解质的离解平衡 3.1.1 一元弱酸、弱碱的离解平衡与离解平衡常数 3.1.2 多元弱酸的离解平衡 3.2 水的离解和溶液的ph 3.2.1 水的离解平衡 3.2.2 溶液的酸碱性和ph 3.2.3 酸碱指示剂 3.3 缓冲溶液 3.3.1 同离子效应和盐效应 3.3.2 缓冲溶液及缓冲作用原理 3.3.3 缓冲溶液ph的计算 3.3.4 缓冲范围和缓冲能力 3.3.5 缓冲溶液的应用 3.4 盐类的水解 3.4.1 盐的水解与水 更多 |
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