| 本书的编写，基于多年的教学经验和专业特点，将无机化学的原理、分析化学的内容及元素性质进行有机的整合，使学生能在较短的学时内，既学习了化学原理，又掌握了分析方法及应用，同时对元素的主要性质和特征有了一定程度的了解。对学生掌握基础化学知识，提高教学质量有一定的意义。 |
| 第一章 绪论 1·1化学发展简史 1·2化学学科的分支 1·3研究化学的方法 第二章 化学热力学初步 2·1热力学第一定律 2·2热化学 2·3状态函数——熵 2·4状态函数——吉布斯自由能 思考题 习题 第三章 化学平衡 3·1化学反应的可逆性和化学平衡 3·2平衡常数 3·3标准平衡常数K与△Gm关系及化学反应的方向 3·4化学平衡的移动 思考题 习题 第四章 化学反应速率 4·1化学反应速率的定义及其表示方法 4·2反应速率理论简介 4·3影响化学反应速率的因素 思考题 习题 第五章 原子结构 5·1核外电子的运动状态 5·2核外电子的排布和元素周期系 5·3元素基本性质的周期性 思考题 习题 第六章 化学键与分子结构 6·1离子键理论 6·2共价键理论 6·3晶体的基本类型 6·4金属键理论 6·5分子间作用力 思考题 习题 [阅读材料]硼、碳、氮族元素 第七章 定量分析概论 7·1概述 7·2滴定分析 7·3试样的采取和制备 7·4试样的分解 7·5活度与活度系数 7·6实验误差与有效数字 7·7实验数据的统计处理 7·8滴定分析结果的计算 思考题 习题 第八章 酸碱平衡与酸碱滴定法 8·1酸碱平衡的理论基础 8·2溶液中酸碱组分的分布 8·3酸碱溶液pH值的计算 8·4酸碱滴定终点的指示方法 8·5一元酸碱的滴定 8·6多元酸、混合酸和多元碱的滴定 8·7终点误差 8·8酸碱滴定法应用 8·9非水溶液冲的酸碱滴定 思考题 习题 [阅读材料]碱金属和碱土金属 第九章 沉淀平衡和沉淀滴定法 9·1溶度积和溶解度 9·2沉淀-溶解平衡的移动 9·3影响沉淀溶解度的因素 9·4重量分析法 9·5影响沉淀纯度的因素 9·6沉淀的形成与沉淀的条件 9·7沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧 9·8重量分析的计算和应用 9·9沉淀滴定法 9·10应用示例 思考题 习题 第十章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法 10·1基本概念 10·2氧化还原反应方程式的配平 10·3电极电势 10·4电极电势的应用 10·5电势图解及其应用 10·6氧化还原滴定法 10·7氧化还原滴定的应用 10·8氧化还原法计算示例 思考题 习题 [阅读材料]氧族与卤素元素 第十一章 配位平衡与配位滴定法 11·1配位化合物的基本概念 11·2配合物的价键理论 11·3配位化合物的稳定性 11·4配位滴定法概述 11·5EDTA及其配合物 11·6配位平衡的影响因素 11·7滴定曲线 11·8金属指示剂 11·9混合离子的分别测定 11·10配位滴定的方式和应用 思考题 习题 [阅读材料]过渡元素 第十二章 仪器分析简述 12·1吸光光度法 12·2电位分析法 12·3原子吸收分光光度法 12·4气相色谱法 思考题 习题 第十三章 定量分析中的分离方法 13·1溶剂萃取分离法 13·2色谱分离法 13·3离子交换 13·4沉淀分离法 13·5其他方法 习题 [阅读材料]镧系、锕系元素 参考文献 附录 一、常用重要的物理常数 二、常用的单位换算关系 三、常见物质的△fHm、△fGm和Sm(298.15K) 四、弱酸和弱碱在水中的离解常数 五、常见难溶电解质的溶度积Ksp(291.15K) 六、标准电极电位(298.15K) 七、条件电极电位(298.15K) 八、配合物的稳定常数 九、金属离子与氨羧配位剂形成的配合物的稳定常数(lgkMY) 十、EDTA的lgαY(H)值 十一、常见金属离子的lgαM(OH)值 十二、常见配离子的稳定常数K稳 十三、常见阳离子系统分析 |
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