| 姓名：何玉萼 袁永明 薛英 编著 作者简介： 作品：《物理化学(上册)》 |
| 上册 绪论 第1章 热力学第一定律及热化学 1.1 热力学常用的一些基本概念 1.1.1 体系与环境 1.1.2 状态与性质 1.1.3 状态函数的数学特征 1.1.4 状态方程式 1.1.5 过程与平衡 1.1.6 热和功 1.2 热力学第一定律 1.2.1 第一定律的表述 1.2.2 封闭体系内热力学第一定律的 数学表达式 1.2.3 内能函数 1.2.4 体积功的计算、可逆过程的 概念 1.2.5 焓h 1.3 热容量、关于热的计算 1.3.1 热平衡原理 1.3.2 热容量的定义 1.3.3 恒容热容（cv）和恒压热容（cp） 1.3.4 cp与cv的关系 1.3.5 相变热 1.4 热力学第一定律对理想气体的应用 1.4.1 理想气体的内能和焓 1.4.2 理想气体的绝热过程 1.4.3 绝热可逆过程与恒温可逆过程的 比较 1.5 实际气体的内能和焓 1.5.1 气体的节流膨胀——焦耳—汤姆逊实验 1.5.2 实际气体δu和δh的计算 1.6 化学反应的热效应——热化学 1.6.1 化学反应的热效应——恒容反应热 和恒压反应热 1.6.2 反应进度 1.6.3 恒压反应热与恒容反应热的 关系 1.6.4 热化学方程式 1.6.5 反应的标准摩尔焓变δrhm 1.7 反应焓的计算36 1.7.1 赫斯（hess）定律 1.7.2 物质的标准摩尔生成焓 1.7.3 物质的标准摩尔燃烧焓 1.7.4 键焓 1.7.5 溶解焓和稀释焓 1.8 反应焓与温度的关系 1.9 绝热反应 本章 学习要求 参考文献 思考题 习题 综合习题 自我检查题 第2章 热力学第二定律 2.1 自发过程的共同特征——不可逆性 2.1.1 热传递过程 2.1.2 理想气体的恒温膨胀 2.1.3 化学反应过程 2.2 热力学第二定律 2.2.1 更多 |
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