| 本教材又名《新编物理化学》，以传统物理化学中的化学原理为主干，适当调整了知识体系结构，融合了现代化学新知识。本书共分10章，包括：化学热力学基础、化学反应的方向、化学平衡、溶液、相平衡、化学动力学、电化学、界面现象、胶体化学、元素化学等内容。在热力学部分，对绝热可逆体积功的计算、麦克斯韦方程式等内容不再讲解，而将化学热力学作为重点。另外，将稀溶液的依数性、水溶液中的离子平衡、电解质溶液等溶液化学的内容整合一章以增强系统性。同时，将难溶电解质的沉淀溶解平衡的内容列入相平衡一章以完善多相平衡的理论体系。在化学动力学方面，本教材主要介绍基本原理与规律而尽量少涉及到某些特殊反应的动力学规律。每章的最后一节分别介绍和阐述了相关技术的最新发展。 |
| 绪论 第1章 化学热力学基础生命运动中的能量代谢 1.1 热力学基本概念和术语 1.1.1 系统和环境 1.1.2 状态和状态函数 1.1.3 过程和途径 1.1.4 状态函数法 1.2 热力学第一定律 1.2.1 热力学第一定律的文字叙述 1.2.2 热力学（内）能 1.2.3 热和功 1.3 恒容热、恒压热和焓 1.3.1 恒容热 1.3.2 恒压热 1.3.3 Qp与QV的关系 1.3.4 热力学标准状态 1.3.5 热容 1.4 标准生成焓和标准燃烧焓 1.4.1 热化学方程式 1.4.2 盖斯定律 1.4.3 标准摩尔生成焓 1.4.4 标准摩尔燃烧焓 1.5 生命运动中的能量代谢 习题 第2章 化学反应的方向 2.1 过程的方向性 2.1.1 可能发生过程（自发过程）和可逆过程 2.1.2 热力学第二定律的表达形式 2.2 熵和熵增原理 2.3 熵变的计算 2.3.1 单纯p、V、T变化过程的熵变 2.3.2 理想气体恒温恒压混合过程的熵变——混合熵ΔminS 2.3.3 绝热过程的熵变ΔS 2.3.4 纯物质变化时的熵变 2.4 热力学第三定律 2.4.1 热力学第三定律 2.4.2 规定熵和标准熵 2.4.3 由标准摩尔熵计算化学反应的标准摩尔反应熵变 2.5 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 2.5.1 亥姆霍兹函数 2.5.2 吉布斯函数 2.6 化学反应中的热力学函数变化 2.6.1 标准摩尔反应焓变ΔrHm和标准摩尔反应熵变ΔrS-m 2.6.2 标准摩尔反应吉布斯函数变ΔrG-m 2.7 能量的有效利用 习题 第３章 化学反应的限度——化学平衡 3.1 化学反应平衡的条件 3.1.1 化学 |
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