无机化学(五年制)

.思考题与习题16
实验准备实验17
阅读材料国际单位制（ｓｉ）19
第二章碱金属和碱土金属21
第一节氧化还原反应21
一、氧化数21
二、氧化还原反应22
三、氧化还原反应方程式的配平——氧化数法22
第二节碱金属和碱土金属的通性24
一、碱金属和碱土金属的通性24
二、焰色反应25
第三节钾、钠、钙、镁单质及其重要化合物25
一、钾、钠、钙、镁单质的性质25
二、钾、钠、钙、镁的制备和用途26
三、钾、钠、钙、镁的重要化合物27
第四节离子反应30
一、电解质30
二、离子反应和离子方程式31
三、离子互换反应进行的条件32
第五节硬水及其软化32
一、硬水和软水32
二、硬水的危害33
三、硬水的软化33
本章小结34
思考题与习题35
实验碱金属和碱土金属及其重要化合物37
阅读材料海水化学资源38
第三章卤素40
第一节卤素的性质40
一、卤素的通性40
二、卤素的化学性质41
三、卤素的制取43
四、卤素的用途44
第二节卤素的重要化合物44
一、卤化氢和氢卤酸44
二、氯的含氧酸及其盐46
第三节卤素及其化合物的性质比较48
一、卤素单质的性质比较48
二、卤化氢(氢卤酸)的性质比较48
三、卤离子的性质比较48
四、卤素含氧酸及其盐的性质比较49
本章小结49
思考题与习题50
实验卤素51
阅读材料拟卤素53
第四章原子结构和元素周期律55
第一节原子的组成和同位素55
一、原子的组成55
二、同位素56
第二节原子核外电子的运动状态56
一、电子云56
二、核外电子的运动状态57
第三节核外电子的排布规律59
一、泡利不相容原理59
二、能量最低原理60
三、洪德规则61
四、全空、半充满、全充满状态62
第四节元素周期律和元素周期表63
一、元素周期律63
二、元素周期表63
第五节周期表中元素性质的递变规律65
一、原子半径65
二、金属性和非金属性66
三、氧化数69
四、元素周期表的意义及应用70
本章小结71
思考题与习题72
阅读材料四个量子数73
第五章分子结构75
第一节化学键75
一、离子键75
二、共价键77
三、金属键84
第二节分子间力84
一、分子的极性84
二、分子的极化87
三、分子间力87
四、分子间力与物质性质的关系88
五、氢键89
第三节晶体的基本类型90
一、晶体的特征90
二、晶体的基本概念90
三、晶体的基本类型91
四、层状晶体93
五、理想晶体和实际晶体93
本章小结94
思考题与习题96
阅读材料杰出的化学家——鲍林97
第六章化学反应速率和化学平衡100
第一节化学反应速率100
一、化学反应速率100
二、影响化学反应速率的因素101
第二节化学平衡103
一、可逆反应103
二、化学平衡104
三、气体分压定律化学平衡常数104
四、有关化学平衡的计算107
第三节化学平衡的移动108
一、浓度对化学平衡的影响108
二、压力对化学平衡的影响109
三、温度对化学平衡的影响110
四、催化剂与化学平衡110
五、勒夏特列原理110
本章小结111
思考题与习题112
实验化学反应速率与化学平衡113
阅读材料化学反应速率和化学平衡在生产中的应用115
第七章电解质溶液117
第一节电解质的电离117
一、弱电解质的电离平衡117
二、电离常数和电离度的关系118
三、多元弱酸的电离平衡119
四、强电解质在水溶液中的状况120
第二节水的电离和溶液的ｐｈ120
一、水的电离平衡和水的离子积120
二、溶液的酸碱性和溶液的ｐｈ121
三、酸碱指示剂122
第三节盐类的水解122
一、水解常数水解度123
二、盐类的水解123
三、影响盐类水解的因素127
四、水解理论的应用127
第四节同离子效应和缓冲溶液128
一、同离子效应128
二、缓冲溶液128
第五节难溶电解质的溶解沉淀平衡130
一、溶度积131
二、溶度积和溶解度的相互换算131
三、溶度积规则及应用132
本章小结138
思考题与习题139
实验电解质溶液140
阅读材料酸碱理论简介142
第八章硼族元素144
第一节硼族元素的特性144
一、价电子层构型与元素性质递变144
二、缺电子原子和缺电子化合物145
第二节硼的重要的化合物145
一、硼的卤化物145
二、硼酸及其盐146
三、硼氢化合物——乙硼烷147
第三节铝及其重要化合物147
一、铝的性质和制备147
二、氧化铝和氢氧化铝149
三、铝盐150
本章小结151
思考题与习题151
实验硼、铝及其重要化合物的性质152
阅读材料新型无机材料简介153
第九章碳族元素155
第一节碳族元素的性质155
一、价电子层构型155
二、性质递变155
第二节碳的重要化合物156
一、氧化物156
二、碳酸157
三、碳酸盐157
四、纯碱的工业生产159
第三节硅的重要化合物160
一、二氧化硅160
二、硅酸161
三、硅酸盐162
四、分子筛162
第四节锡和铅的重要化合物163
一、二氧化铅163
二、氯化亚锡164
三、锡和铅的氢氧化物165
四、铅盐165
本章小结166
思考题与习题167
实验碳、硅、锡、铅重要化合物的性质167
阅读材料（ⅰ）二氧化碳对大气的污染——温室效应171
阅读材料（ⅱ）铅对人体的危害及含铅废水的处理171
第十章电化学基础172
第一节原电池172
一、原电池172
二、离子电子法配平氧化还原反应方程式174
三、原电池的电动势176
第二节电极电势176
一、标准氢电极176
二、标准电极电势值的测定177
三、标准电极电势表177
四、影响电极电势的因素——能斯特方程式178
第三节电极电势的应用179
一、判断原电池的正、负极179
二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱179
三、判断氧化还原反应进行的方向180
四、判断氧化还原反应发生的次序181
五、计算氧化还原反应的平衡常数181
第四节电解182
一、电解原理182
二、电解的应用184
第五节金属的腐蚀与防护185
一、金属的腐蚀185
二、金属的防护186
本章小结187
思考题与习题188
实验氧化还原反应与电化学基础190
阅读材料化学电源简介192
第十一章氮族元素195
第一节氮族元素概述195
一、氮族元素的一般特性195
二、氮和磷196
第二节氮族元素的重要化合物198
一、氨和铵盐198
二、氮的氧化物201
三、亚硝酸及其盐202
四、硝酸及其盐203
五、磷的含氧酸205
六、磷酸盐206
七、砷、锑、铋的盐207
本章小结207
思考题与习题210
实验氮、磷、砷、锑、铋重要化合物的性质212
阅读材料再说氮族元素214
第十二章氧族元素216
第一节氧族元素的特性216
一、价电子层构型216
二、性质递变216
第二节氧臭氧过氧化氢216
一、氧和臭氧216
二、过氧化氢的性质217
第三节硫硫化氢及硫化物219
一、硫219
二、硫化氢220
三、硫化物的溶解性221
第四节硫的含氧化合物222
一、二氧化硫亚硫酸及其盐222
二、三氧化硫硫酸及其盐224
三、硫的其他含氧酸及其盐226
本章小结228
思考题与习题229
实验氧、硫重要化合物的性质230
阅读材料臭氧与大自然的关系232
第十三章配位化合物234
第一节配合物的基本概念234
一、配合物的定义234
二、配合物的组成235
三、配合物的命名237
第二节配合物的价键理论237
一、价键理论的基本内容237
二、配合物的空间构型238
三、配位数与配合物的结构238
第三节配合物的稳定性240
一、配位平衡及其常数240
二、配位平衡的移动242
第四节内配合物简介246
第五节配位理论的应用248
一、配合物形成时的特征248
二、配位理论的应用248
本章小结251
思考题与习题252
实验配合物的生成和性质254
阅读材料特殊配合物及其应用256
第十四章过渡元素258
第一节过渡元素的特性258
一、电子层结构258
二、过渡元素的特性258
第二节铜、银、锌、汞及其重要化合物259
一、锌和汞的单质259
二、铜和银的化合物260
三、锌和汞的化合物262
第三节铬、锰及其重要化合物264
一、铬及其重要化合物264
二、锰及其重要化合物265
第四节铁、钴、镍及其重要化合物266
一、氧化物266
二、氢氧化物266
三、盐类267
四、配合物267
本章小结269
思考题与习题270
实验铜、锌、银、汞、铬、锰、铁、钴、镍的重要化合物272
阅读材料（ⅰ）镧系元素和锕系元素简介277
阅读材料（ⅱ）元素与人体健康280
第十五章滴定分析法282
第一节滴定分析法282
一、概述282
二、标准溶液284
三、滴定分析的计算285
四、滴定分析的误差286
第二节酸碱滴定法287
一、方法原理287
二、滴定曲线及指示剂的选择290
三、应用实例293
第三节沉淀滴定法294
一、方法原理294
二、应用实例295
第四节配位滴定法296
一、方法原理296
二、应用实例301
第五节氧化还原滴定法302
一、高锰酸钾法302
二、碘量法303
本章小结305
思考题与习题306
阅读材料费休法测定微量水分307
附录309
附录ⅰ强酸、强碱、氨溶液的质量分数（ｗ）与密度（ρ）及浓度（ｃ）关系表309
附录ⅱ碱、酸和盐的溶解性表（２９３ｋ）310
附录ⅲ电离常数表310
附录ⅳ溶度积常数311
附录ⅴ电极电势表（２９８15ｋ）312
附录ⅵ配合物的稳定常数315
参考文献316
元素周期表