| 第八章 电解质溶液 8.1 电化学中的基本概念和电解定律 原电池和电解池 Faraday电解定律 8.2 离子的电迁移率和迁移数 离子的电迁移现象 离子的电迁移率和迁移数 离子迁移数的测定 8.3 电解质溶液的电导 电导、电导率、摩尔电导率 电导的测定 电导率、摩尔电导率与浓度的关系 离子独立移动定律和离子的摩尔电导率 电导测定的一些应用 8.4 电解质的平均活度和平均活度因子 电解质的平均活度和平均活度因子 离子强度 8.5 强电解质溶液理论简介 Dcbye—Huckel离子互吸理论 Debye—Huckel－0nsager电导理论 Debye—Huckel极限公式的推导 本章基本要求 课外参考读物 复习题 习题 第九章 可逆电池的电动势及其应用 9.1 可逆电池和可逆电极 可逆电池 可逆电极和电极反应 9.2 电动势的测定 对消法测电动势 标准电池 9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号 可逆电池的书写方法 可逆电池电动势的取号 9.4 可逆电池的热力学 Nernst方程 由标准电动势E。求电池反应的平衡常数 由电动势E及其温度系数求反应的△rHn和△rSm 9.5 电动势产生的机理 电极与电解质溶液界面间电势差的形成 接触电势 液体接界电势 液接电势的计算公式 电池电动势的产生 9.6 电极电势和电池的电动势 标准电极电势——标准氢电极 电池电动势的计算 9.7 电动势测定的应用 求电解质溶液的平均活度因子 求难溶盐的活度积 pH的测定 电势-pH图及其应用 细胞膜与膜电势 离子选择性电极和化学传感器简介 9.8 内电位、外电位和电化学势 内电位与外电位 电化学势 本章基本要求 课外参考读物 复习题 习题 第十章 电解与极化作用 10.1 分解电压 10.2 极1匕作用 浓差极化 电化学极化 极化曲线——超电势的测定 氢超电势 Tafel公式的理论推导 10.3 电解时电极上的竞争反应 金属的析出与氢的超电势 金属离子的分离 电解过程的一些其他应用 10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 金属的电化学腐蚀 金属的防腐 金属的钝化 10.5 化学电源 燃料电池 蓄电池 10.6 电有机合成简介 本章基本要求 课外参考读物 复习题 习题 第十一章 化学动力学基础(一) 11.1 化学动力学的任务和目的 11.2 化学反应速率的表示法 11.3 化学反应的速率方程 基元反应和非基元反应 反应的级数、反应分子数和反应的速率常数 11.4 具有简单级数的反应 一级反应 二级反应 三级反应 零级反应和准级反应 反应级数的测定法 11.5 几种典型的复杂反应 对峙反应 平行反应 连续反应 11.6 基元反应的微观可逆性原理 11.7 温度对反应速率的影响.= 速率常数与温度的关系——Arrhenius经验式 反应速率与温度关系的几种类型 反应速率与活化能之间的关系 11.8 关于活化能 活化能概念的进一步说明 活化能与温度的关系 活化能的估算 11.9 链反应 直链反应(Hz和clz反应的历程)——稳态近似法 支链反应——H2和O2反应的历程 11.1 0拟定反应历程的一般方法 本章基本要求 课外参考读物 复习题 习题 第十二章 化学动力学基础(二) 12.1 碰撞理论 双分子的互碰频率和速率常数的推导 硬球碰撞模型一一碰撞截面与反应阈能 反应阈能与实验活化能的关系 概率因子 12.2 过渡态理论 势能面 由过渡态理论计算反应速率常数 活化络合物的活化能E和指前因子A与诸热力学函数之间的关系 12.3 单分子反应理论 12.4 分子反应动态学简介 研究分子反应的实验方法 分子碰撞与态一态反应 直接反应碰撞和形成络合物的碰撞 12.5 在溶液中进行的反应 溶剂对反应速率的影响——笼效应 原盐效应 由扩散控制的反应 12.6 快速反应的几种测试手段 弛豫法 闪光光解 12.7 光化学反应 光化学反应与热化学反应的区别 第十三章 表面物理化学 第十四章 胶体分散系统和大分子溶液 附录 全书索引 |
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