| 立足竞赛大纲，夯实基础知识；培养解题技巧，开拓解题思路。 以奥赛竞赛大纲为指导，注重学生基础知识的培养；培养学生科学的解题方法，精选最新例题，点拨解题思路。 |
| 第—讲 化学热力学基础及化学平衡 一、热力学第一定律 1.一些基本概念 2.热力学第一定律 3.体积功及可逆过程的概念 4.焓H 5.热容量关于热的计算 二、热化学——化学反应的热效应 1.恒容反应热与恒压反应热 2.盖斯定律 3.物质的生成焓和燃烧焓 4.反应焓（热）与温度的关系——Kirehhoff定律 三、热力学第二定律及过程自动进行方向的 判据 1.热力学第二定律的表述 2.熵及熵判据 3.熵变的计算 4.Gibbs函数及Gibbs函数判据 四、化学平衡 1.化学反应的等温方程式 2.平衡常数的表达式 3.平衡常数的计算 4.各神因素对化学平衡的影响 五、溶液及相平衡 1.溶液 2.相和相律 3.单组分体系的相图 拓展思路 精题详解 第二讲 电化学基础知识简介 一、第二类导体的导电机理及法拉第定律 1.电解质溶液的导电机理 2.法拉第定律 3.电流效率 二、电解质溶液的电导 1.电导、电导率、摩尔电导率的定义 2.离子独立移动定律 3.电导测定的应用 三、电解质溶液理论 1.电解质的离子平均活度和离子平均活度系数 2.离子强度 3.Debye—Huckel极限公式 四、可逆电池电动势 1.可逆电池与不可逆电池 2.对消法测定电池电动势，标准电池 3.电池表达式及电池电动势的符号规约 4.可逆电池电动势E与各物质活度aB的关系——电池电动势的Nernst方程式 五、可逆电极 1.电极电势的Nernst方程式 2.可逆电极的分类 六、可逆电池热力学 电池电动势测定的应用 1.求电池反应的△rGm 2.求反应的标准平衡常数Ko 3.由电池电动势的温度系数。求电池反应的△rHm和△rSm 4.求电池可逆放电时的热效应 5.将反应设计为电池 七、电解时的电极反应 1.电极的极化和超电势 2.阴极反应 3.阳极反应 拓展思路 精题详解 第三讲 化学动力学 一、化学反应的速率 1.反应速率的表示方法 2.反应速率方程式 3.基元反应和复杂反应 4.基元反应的质量作用定律 …… 第四讲 溶液中的平衡 第五讲 单质和无机化合物 第六讲 基础结构化学简介 第七讲 定量分析 第八讲 有机化合物的结构及有机化学的基本理论 第九讲 有机反应 化学元素周期表 |
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