| 本书为第二版，全面介绍了物理化学的基本理论和基本概念，包括理想气体状态方程、热力学定律、相平衡、溶液、化学平衡、电化学、表面现象和分散体系、化学动力学和催化作用。全书以状态函数和动态平衡的概念为核心，对概念及其应用进行了分析和讨论。 本教材在编写中简化了一些方程式的推导和定律的表述，直接引出结论，把重点放在对结论的正确应用和对引出结论的讨论上。书中每章前有学习指南，指出本章的学习重点；章后附有科海拾贝，介绍现代技术及其发展，有利于拓宽学生视野；各章均配有练习及答案，有利于教与学。 本书适合作为中等职业学校化工、轻工、材料、冶金、医药等相关专业的教材，也可作为生产单位对技术工人培训时的参考书。 |
| 绪论1 1气体3 11理想气体状态方程4 111理想气体的概念4 112理想气体状态方程4 12分压定律和分体积定律6 121分压定律6 122分体积定律7 123压力分数、体积分数和摩尔分数的相互关系8 124混合气体的平均摩尔质量9 13真实气体10 131真实气体对理想气体的偏差10 132真实气体的液化11 133真实气体的近似计算12 科海拾贝15 练习16 2热力学第一定律19 21基本概念20 211体系和环境20 212状态函数21 213热力学平衡状态22 214过程22 22热力学第一定律22 221热22 222功23 223内能24 224热力学第一定律24 23焓26 231恒容热与恒压热26 232焓与焓变26 24热容与显热的计算27 241热容27 242热容与温度的关系28 243理想气体的热容29 244显热的计算29 25可逆过程与最大功30 251功与过程的关系30 252最大功与最小功32 253可逆过程33 26热力学第一定律对理想气体的应用33 261恒容过程34 262恒压过程34 263恒温过程34 27热力学第一定律对相变过程的应用36 28化学反应热效应37 281化学反应热效应38 282恒容热效应与恒压热效应的关系39 29生成焓与燃烧焓40 291标准反应焓40 292标准生成焓40 293利用标准生成焓计算反应热效应41 294标准燃烧焓42 295利用标准燃烧焓计算反应热效应43 210反应热效应与温度的关系45 科海拾贝48 练习49 3热力学第二定律53 31热力学第二定律54 311自发过程54 312熵的物理意义55 313熵变的定义56 314热力学第二定律56 32熵变计算58 321熵随体积和压力的变化58 322熵随温度的变化59 323熵随体系混合的变化61 324熵随相态的变化62 325熵随化学反应的变化63 33吉氏函数64 331吉氏函数及其判据64 332理想气体的吉氏函数65 34恒温过程ΔG的计算66 341理想气体的恒温过程66 342恒温恒压下的可逆相变67 343恒温过程ΔG的通式67 科海拾贝68 练习71 4相平衡75 41基本概念75 411相75 412独立组分76 413自由度77 42相律78 43单组分体系的相图79 431单组分体系的特点79 432单组分体系的相图——水的相图79 44单组分体系两相平衡时温度和压力的关系81 441液体的饱和蒸气压与沸点81 442单组分体系两相平衡时温度和压力的关系82 45简单双组分凝聚体系相图86 451热分析法绘制相图86 452简单双组分凝聚体系相图87 453杠杆规则88 46相图应用举例89 47形成稳定化合物的双组分体系91 科海拾贝93 练习93 5溶液95 51溶液及溶液的浓度95 511溶液的概念95 512溶液组成的表示方法及其换算96 52理想溶液97 521理想溶液的定义和通性97 522拉乌尔定律98 523理想溶液的气、液平衡组成计算99 524理想溶液的相图100 53稀溶液102 531稀溶液的依数性102 532亨利定律104 533稀溶液的相图106 54真实溶液107 541具有正偏差的溶液107 542具有负偏差的溶液108 543真实溶液产生偏差的原因109 55溶液的精馏109 551二元溶液的精馏109 552具有最低恒沸点溶液的精馏110 553具有最高恒沸点溶液的精馏111 56不互溶液体混合物111 561不互溶液体混合物的蒸气压111 562水蒸气蒸馏112 科海拾贝113 练习114 6化学平衡116 61化学反应平衡常数和恒温方程式117 611化学反应平衡常数117 612化学反应恒温方程式118 62平衡常数的各种表示方法119 621Kp的不同表示法119 622用平衡时各物质的量浓度c表示的平衡常数Kc120 623用平衡时各物质的摩尔分数表示的平衡常数Ky121 63化学平衡实例122 631气相反应的化学平衡122 632液相反应的化学平衡123 633多相反应的化学平衡124 64化学反应平衡常数的计算126 641标准生成吉氏函数ΔGf127 642用ΔHf和ΔSm计算128 643用已知ΔG的反应计算128 65温度对平衡常数的影响——恒压方程式129 66其他因素对平衡组成的影响130 661压力对平衡组成的影响130 662惰性气体对平衡组成的影响131 663反应物配料比对平衡组成的影响133 科海拾贝133 练习134 7电化学137 71电解质溶液的导电机理138 711两类导体138 712电能与化学能相互转化装置138 72电导和摩尔电导率139 721电导139 722摩尔电导率139 73电导率和摩尔电导率与溶液浓度的关系140 731电导率与溶液浓度的关系140 732摩尔电导率与溶液浓度的关系141 733离子独立移动定律142 74电导的测定及其应用143 741电导的测定143 742计算弱电解质的电离度和电离常数145 743计算难溶盐的溶解度145 75原电池146 751原电池的电动势146 752电池的表示方法147 76原电池电动势的测定148 761可逆电池148 762可逆电极的种类149 763电动势的测定150 77能斯特方程式151 771电池反应的能斯特方程式151 772电极反应的能斯特方程式152 773标准电极电位153 774电极电位的计算155 78电池电动势及其计算155 781电池电动势的计算155 782溶液pH值的测定157 783反应自发方向的判断159 784平衡常数的计算159 785电位滴定160 79浓差电池160 791第一类浓差电池160 792第二类浓差电池161 710电解与极化161 7101法拉第定律161 7102分解电压162 7103极化现象163 711超电压与超电位165 7111电流密度对超电位的影响165 7112电极材料对超电位的影响166 712电解时电极上的反应166 7121阴极反应167 7122阳极反应167 科海拾贝169 练习171 8表面现象和分散体系174 81物质的表面特性174 811分散度与比表面175 812表面张力与表面功176 813表面吉氏函数与比表面吉氏函数176 82介稳状态和新相生成178 821微小液滴的饱和蒸气压178 822微小晶体的溶解度180 823介稳状态和新相生成180 83吸附作用182 831固体表面的吸附作用182 832典型的吸附等温线183 833物理吸附与化学吸附184 84分散体系186 841分散体系的分类和性质186 842胶体187 85溶胶的稳定性和聚沉187 851溶胶的电学性质187 852溶胶的稳定性189 853溶胶的聚沉190 科海拾贝191 练习196 9化学动力学和催化作用197 91化学反应速率198 911反应速率的概念198 912反应速率的表示法198 913反应速率的测定199 92化学反应动力学方程式200 921基元反应200 922基元反应的速率方程式201 923化学反应的速率方程式201 93浓度对反应速率的影响202 931一级反应202 932二级反应204 94温度对反应速率的影响208 941阿仑尼乌斯方程208 942活化能210 95催化剂的基本特征211 96单相催化反应214 961气相催化反应214 962液相催化反应214 97多相催化反应216 98固体催化剂的活性及其影响因素219 981固体催化剂的活性219 982影响催化剂活性的因素219 科海拾贝221 练习221 附录224 附录一部分物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉氏函数、标准摩尔熵和 摩尔恒压热容(29815K)224 附录二部分有机化合物的标准燃烧焓（29815K）229 附录三国际单位制（SI）229 附录四元素的相对原子质量（以１２C＝１２相对原子质量为标准）230 练习题答案231 参考文献239 |
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